Konzentrationsumrechner

Rechnen Sie zwischen verschiedenen Konzentrationseinheiten um: Molar, Molal, Prozent, ppm, ppb und mehr

Konzentration eingeben

Stoffinformationen

Name des Stoffes (optional):

Molare Masse (g/mol):

Erforderlich für Umrechnungen

Dichte der Lösung (g/mL):

Für wässrige Lösungen ≈ 1.00 g/mL

Temperatur (°C):

Standard: 20°C

Konzentrationswert eingeben

Konzentrationswert:

Einheit:

Beispiele:

Wissenswertes über Konzentrationseinheiten

📚 Häufige Einheiten

Molar (M): Mol pro Liter Lösung

M = n / V_Lösung

Molal (m): Mol pro kg Lösungsmittel

m = n / m_Lösungsmittel

Massenprozent (% w/w): g Stoff pro 100 g Lösung

% = (m_Stoff / m_Lösung) × 100

⚖️ Spurenelemente

ppm: Parts per Million (mg/kg oder mg/L)

1 ppm = 1 mg/kg = 0.0001%

ppb: Parts per Billion (µg/kg oder µg/L)

1 ppb = 0.001 ppm = 0.0000001%

Verwendung in Wasseranalytik, Umweltchemie, Spurenelementbestimmung

🔬 Normalität

Normalität (N): Äquivalent pro Liter

N = n × val / V

Wobei val = Wertigkeit (z.B. H⁺ in Säuren)

Beispiel: 1 M H₂SO₄ = 2 N H₂SO₄

Wichtig für Titrationsberechnungen

📊 Typische Konzentrationen

Anwendung	Stoff	Konzentration	Einheit
Physiologische Kochsalzlösung	NaCl	0.9	% w/w
Blutplasma (NaCl)	NaCl	0.154	M
Trinkwasser (Nitrat-Grenzwert)	NO₃⁻	50	mg/L (ppm)
Konzentrierte Salzsäure	HCl	37	% w/w
Konzentrierte Schwefelsäure	H₂SO₄	98	% w/w
Essigessenz	CH₃COOH	25	% w/w
Trinkwasser (Calcium)	Ca²⁺	40 - 80	mg/L (ppm)
Meerwasser (Salinität)	NaCl (Gesamtsalze)	35000	ppm
Luft (CO₂)	CO₂	~400	ppm
Labor (Eisen-Spur)	Fe³⁺	1	ppm

💡 Umrechnungsformeln

Molar → Masse:

c (g/L) = M (mol/L) × MM (g/mol)

Massenprozent → Molar:

M = (% × ρ × 10) / MM

ppm → %:

% = ppm / 10000

ppm → Molar:

M ≈ ppm / MM (für verdünnte Lösungen)

⚠️ Wichtige Hinweise

Dichte beachten: Für genaue Umrechnungen ist die Dichte der Lösung erforderlich
Temperaturabhängigkeit: Dichte und Volumen ändern sich mit der Temperatur
Verdünnung: Bei verdünnten Lösungen (< 0.1 M) sind Molarität und Molalität näherungsweise gleich
Molenbruch: Verhältnis der Molzahlen, dimensionslos
Normalität: Hängt von der Reaktion ab (Äquivalenz)
Wässrige Lösungen: Dichte ≈ 1.00 g/mL für verdünnte Lösungen