Titrationssimulator

🧪 Grundprinzip

Eine Titration ist ein Verfahren zur Bestimmung der Konzentration einer Lösung (Analyt) durch kontrollierte Zugabe einer Lösung mit bekannter Konzentration (Titrant).

Äquivalenzpunkt: Punkt, bei dem analyt und Titrant in stöchiometrisch äquivalenten Mengen vorliegen.

Endpunkt: Punkt, bei dem der Indikator seine Farbe ändert (nahe am Äquivalenzpunkt).

📊 Titrationstypen

Stark-Schwach: z.B. HCl + NaOH

pH am Äquivalenzpunkt = 7.00

Schwach-Stark: z.B. CH₃COOH + NaOH

pH am Äquivalenzpunkt > 7.00

Schwach-Schwach: z.B. CH₃COOH + NH₃

pH am Äquivalenzpunkt ≈ 7.00

🎨 Indikatoren

Der richtige Indikator hat einen Umschlagsbereich, der den pH-Sprung am Äquivalenzpunkt umfasst:

• Phenolphthalein: pH 8.2-10.0 (für schwach-starke Titration)
• Methylrot: pH 4.4-6.2 (für stark-schwache Titration)
• Bromthymolblau: pH 6.0-7.6 (für stark-starke Titration)

💡 Henderson-Hasselbalch-Gleichung

Für Puffersysteme (schwache Säure/Base):

pH = pKa + log([Base]/[Säure])

Halbe Äquivalenzpunkt:

pH = pKa (wenn [Base] = [Säure])

An diesem Punkt ist die Pufferkapazität am größten.

Wirkungsbereich eines Puffers:

pH = pKa ± 1

⚠️ Fehlerquellen

• Indikatorfehler: Endpunkt ≠ Äquivalenzpunkt
• Messfehler: Ungenaue Volumenmessung
• Verunreinigungen: Fremdstoffe in Lösungen
• Temperatur: Beeinflusst Dissoziationskonstanten
• Kohlensäure: CO₂ aus der Luft kann碱性 Lösung beeinflussen

Maßnahmen:

• Indikator mit passendem Umschlagsbereich wählen
• Bürette kalibrieren und korrekt ablesen
• Frische Lösungen verwenden
• Blindwert bestimmen und korrigieren

📋 Typische Titrationsanwendungen